化学元素であるリチウムは、金属活性の強い金属です（金属の中で最も多いのはセシウムです）。 元素記号は Li、原子番号は 3 です。3 つの電子のうち 2 つは K 層に、もう 1 つは L 層に分布しています。 リチウムはすべての金属の中で最も軽いです。 高い電荷密度と安定したヘリウム型二重電子層のため、リチウムは他の分子やイオンを分極しやすいですが、それ自体は分極しません。 これは、それとその化合物の安定性に影響を与えます。
リチウムの水素標準電位は最も負で -3.045 に達しますが、水酸化リチウムの溶解度は大きくなく、リチウムと水の間の発熱反応はリチウムを溶かすことができないため、リチウムと水の間の反応はそれほど大きくありません。ナトリウムのように暴力的。 時間が経つと、リチウム表面の窒素酸化膜が溶解し、反応がさらに激しくなります。 500度程度で水素と反応して水素化リチウムが生成しやすい。 これは、分解せずに溶融するのに十分な安定性を有する水素化物を生成できる唯一のアルカリ金属です。 そのイオン化エネルギーは5.392eVです。 酸素、窒素、硫黄などと結合することができます。室温で窒素と反応して窒化リチウム（Li ｜ N）を生成できる唯一のアルカリ金属です。 酸化により黒ずんでいます。 リチウムを濃硫酸に投入すると、急速に硫酸上に浮き、燃焼、爆発します。 塩素酸リチウムと塩素酸カリウムを混合（振動または粉砕）すると、爆発的に反応する可能性があります。
